saKar*
24.01.08, 17:05
ASİTLER
Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H+) verebilen maddelere ASİT denir. Aşağıda bazı asitlerin isimleri, formülleri ve suda iyonlaşma denklemleri verilmiştir.
Adı Simgesi İyonlaşması
Hidroklorik asit HCI HCI H+ + Cl-
Nitrik asit HNO3 HNO3 H+ + NO3-1
Sülfürik asit H2S04 H2SO4 2H+ + SO4-2
Asitlerin Özellikleri
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.
Seyreltik çözeltilerin tatları ekşidir.
Asitler yakıcı özelliğe sahiptir.
Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötürleşme denir. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU
Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + su
HCI + NaOH NaCI + H2O
Asitlerin metallerle reaksiyonundan hidrojen gazı açığa çıkar. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + METAL TUZ + HİDROJEN GAZI
Hidroklorik asit
+ Magnezyum Magnezyum klorür + Hidrojen gazı
HCI + Mg MgCI2 + H2
Sülfürik asit
+ Çinko Çinko sülfat + Hidrojen gazı
H2S04 + Zn ZnSO4 + H2
Bazı asitlerin kuvvetliden zayıfa doğru sıralanışı şu şekildedir.
HCIO4 - HCI - H2SO4 - HNO3 - CH3COOH
BAZLAR
Sulu çözeltilerine hidroksit iyonu (OH-) verebilen maddelere BAZ denir. Aşağıda bazı bazların isimleri, formülleri ve suda iyonlaşma denklemleri verilmiştir.
Adı Simgesi İyonlaşması
Sodyum hidroksit NaOH NaOH Na+ + OH-
Potasyum hidroksit KOH KOH K+ + OH-
Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH-
Asitlerin Özellikleri
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler.
Seyreltik çözeltilerin tatları acıdır.
Bazlar ele kayganlık duygusu verirler
Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötürleşme denir. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU
Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + su
HCI + NaOH NaCI + H2O
NaOH KOH gibi bazlar kuvvetli, NH3 gibi bazlar zayıf bazlardır.
TUZLAR
Asit ve bazların nötrleşmesinden meydana gelen ürünlere tuz denir.
Adı Simgesi İyonlaşması
Sodyum klorür NaCl NaCl Na+ + Cl-
Potasyum nitrat KNO3 KNO3 K+ + NO3-
Kalsiyum sülfat CaSO4 CaSO4 Ca+2 + SO4-2
Tuzların Özellikleri
Katı halde iyonlar birbirine sıkı sıkıya bağlandıkları için elektrik akımını iletmezler.
Sulu çözeltileri ise elektrik akımını iletirler.
Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötrleşme denir. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU
Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + su
HCI + NaOH NaCI + H2O
OKSİTLER
Elementlerin oksijenle oluşturmuş oldukları bileşiklere Oksit denir.
Adı Simgesi Adı Simgesi
Sodyum oksit Na2O Karbondioksit CO2
Potasyum oksit K2O Kükürt dioksit SO2
Kalsiyum oksit CaO Karbonmonooksit CO
Oksitlerin Özellikleri
Flor ve Soygazlar oksit oluşturmazlar.
Genellikle metallerin oksitlerine bazik oksit, Ametallerin oksitlerine asit oksit denir.
Asit oksitlerin su ile reaksiyonlarından asit çözeltileri, bazik oksitlerin su ile reaksiyonlarından baz çözeltileri oluşur.
AI2O3 ve ZnO gibi oksitler hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girerler. Bu tür oksitlere Anfoter oksitler denir.
Sulu çözeltilerine hidrojen iyonu (H+) verebilen maddelere ASİT denir. Aşağıda bazı asitlerin isimleri, formülleri ve suda iyonlaşma denklemleri verilmiştir.
Adı Simgesi İyonlaşması
Hidroklorik asit HCI HCI H+ + Cl-
Nitrik asit HNO3 HNO3 H+ + NO3-1
Sülfürik asit H2S04 H2SO4 2H+ + SO4-2
Asitlerin Özellikleri
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler.
Seyreltik çözeltilerin tatları ekşidir.
Asitler yakıcı özelliğe sahiptir.
Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötürleşme denir. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU
Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + su
HCI + NaOH NaCI + H2O
Asitlerin metallerle reaksiyonundan hidrojen gazı açığa çıkar. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + METAL TUZ + HİDROJEN GAZI
Hidroklorik asit
+ Magnezyum Magnezyum klorür + Hidrojen gazı
HCI + Mg MgCI2 + H2
Sülfürik asit
+ Çinko Çinko sülfat + Hidrojen gazı
H2S04 + Zn ZnSO4 + H2
Bazı asitlerin kuvvetliden zayıfa doğru sıralanışı şu şekildedir.
HCIO4 - HCI - H2SO4 - HNO3 - CH3COOH
BAZLAR
Sulu çözeltilerine hidroksit iyonu (OH-) verebilen maddelere BAZ denir. Aşağıda bazı bazların isimleri, formülleri ve suda iyonlaşma denklemleri verilmiştir.
Adı Simgesi İyonlaşması
Sodyum hidroksit NaOH NaOH Na+ + OH-
Potasyum hidroksit KOH KOH K+ + OH-
Kalsiyum hidroksit Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH-
Asitlerin Özellikleri
Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
Turnusol kağıdının rengini maviye çevirirler.
Seyreltik çözeltilerin tatları acıdır.
Bazlar ele kayganlık duygusu verirler
Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötürleşme denir. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU
Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + su
HCI + NaOH NaCI + H2O
NaOH KOH gibi bazlar kuvvetli, NH3 gibi bazlar zayıf bazlardır.
TUZLAR
Asit ve bazların nötrleşmesinden meydana gelen ürünlere tuz denir.
Adı Simgesi İyonlaşması
Sodyum klorür NaCl NaCl Na+ + Cl-
Potasyum nitrat KNO3 KNO3 K+ + NO3-
Kalsiyum sülfat CaSO4 CaSO4 Ca+2 + SO4-2
Tuzların Özellikleri
Katı halde iyonlar birbirine sıkı sıkıya bağlandıkları için elektrik akımını iletmezler.
Sulu çözeltileri ise elektrik akımını iletirler.
Asitler bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar. Olaya nötrleşme denir. Olayla ilgili denklem aşağıda verilmiştir.
ASİT + BAZ TUZ + SU
Hidroklorik asit + Sodyum Hidroksit Sodyum klorür + su
HCI + NaOH NaCI + H2O
OKSİTLER
Elementlerin oksijenle oluşturmuş oldukları bileşiklere Oksit denir.
Adı Simgesi Adı Simgesi
Sodyum oksit Na2O Karbondioksit CO2
Potasyum oksit K2O Kükürt dioksit SO2
Kalsiyum oksit CaO Karbonmonooksit CO
Oksitlerin Özellikleri
Flor ve Soygazlar oksit oluşturmazlar.
Genellikle metallerin oksitlerine bazik oksit, Ametallerin oksitlerine asit oksit denir.
Asit oksitlerin su ile reaksiyonlarından asit çözeltileri, bazik oksitlerin su ile reaksiyonlarından baz çözeltileri oluşur.
AI2O3 ve ZnO gibi oksitler hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girerler. Bu tür oksitlere Anfoter oksitler denir.